Thể tích khí NH$_{3}$ (đktc) và khối lượng H$_{3}$PO$_{4}$ để điều chế được 1,235 tấn amophot (tỉ lệ mol NH$_{4}$H$_{2}$PO$_{4}$ : (NH$_{4}$)$_{

Thể tích khí NH$_{3}$ (đktc) và khối lượng H$_{3}$PO$_{4}$ để điều chế được 1,235 tấn amophot (tỉ lệ mol NH$_{4}$H$_{2}$PO$_{4}$ : (NH$_{4}$)$_{2}$HPO$_{4}$ = 1 : 1) là
A. V$_{NH3 }$= 336 m$^{3}$; m$_{H3PO4 }$= 980 kg.
B. V$_{NH3 }$= 3360 m$^{3}$; m$_{H3PO4 }$= 9800 kg.
C. V$_{NH3 }$= 33,6 m$^{3}$; m$_{H3PO4 }$= 980 kg.
D. V$_{NH3 }$= 0,336 m$^{3}$; m$_{H3PO4 }$= 980 kg.

Chọn phương án: A
Phương pháp giải:
Bảo toàn nguyên tố.
Lời giải chi tiết:
Giả sử số mol NH$_{4}$H$_{2}$PO$_{4}$ và (NH$_{4}$)$_{2}$HPO$_{4}$ là x (kmol)
m$_{amophot}$ = m$_{NH4H2PO4}$ + m$_{(NH4)2HPO4}$
⇒ 115x + 132x = 1235 kg ⇒ x = 5 (kmol)
BTNT "N": n$_{NH3}$ = n$_{NH4H2PO4}$ + 2n$_{(NH4)2HPO4}$ = x + 2x = 15 kmol ⇒ V = 336 m$^{3}$
BTNT "P": n$_{H3PO4}$ = n$_{NH4H2PO4}$ + n$_{(NH4)2HPO4}$ = x + x = 10 kmol ⇒ m$_{H3PO4}$ = 980 kg
Đáp án A