Cho hỗn hợp X gồm 0,325 gam Zn và 0,56 gam Fe tác dụng với 100 ml dung dịch Cu(NO[sub]3[/sub])[sub]2[/sub]. Sau khi các phản ứng xảy ra

Cho hỗn hợp X gồm 0,325 gam Zn và 0,56 gam Fe tác dụng với 100 ml dung dịch Cu(NO₃)₂. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,92 gam kim loại. Nồng độ mol/l của dung dịch Cu(NO₃)₂ là
A 0,02M.
B 0,15M.
C 0,1M.
D 0,05M.

Chọn đáp án là: C
Phương pháp giải:
Ta có: n_Zn = 0,005 mol; n_Fe = 0,01 mol
Thứ tự phản ứng:
Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Cu (1)
Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu (2)
Xét các trường hợp:
TH1: Nếu Zn và Fe phản ứng hết
TH2: Fe còn dư.
Lời giải chi tiết:
Ta có: n_Zn = 0,005 mol; n_Fe = 0,01 mol
Thứ tự phản ứng:
Zn + Cu(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂+ Cu (1)
0,005 → 0,005 mol
Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂+ Cu (2)
x → x mol
Nếu Zn và Fe phản ứng hết thì theo PT (1) và (2) có: n_Cu = n_Zn+ n_Fe = 0,015 mol
→ Khối lượng chất rắn là m_{chất rắn} = m_Cu = 0,015. 64 = 0,96 gam > 0,92 gam (Loại)
Vậy sau phản ứng thu được Cu và Fe dư.
Đặt n_{Fe pứ (2)} = x mol
Sau phản ứng thu được (0,005 + x) mol Cu và (0,01 -x) mol Fe dư
→ 64. (0,005+ x) + 56. (0,01 -x) = 0,92 gam → x = 0,005 mol → n_Cu(NO3)2 = 0,005 + x = 0,01 mol
→ C_{M Cu(NO3)2} = n/V_dd = 0,01/0,1 = 0,1 M
Đáp án C