ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N$_{2}$ (k) + 3H$_{2}$ (k) \(\rightleftarrows \) 2NH$_{3}$ (k) đạt trạng thái cân bằng khi nồng

ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N$_{2}$ (k) + 3H$_{2}$ (k) \(\rightleftarrows \) 2NH$_{3}$ (k) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau: [H$_{2}$] =2,0 mol/lít. [N$_{2}$] = 0,01 mol/lít. [NH$_{3}$] = 0,4 mol/lít.
Hằng số cân bằng ở nhiệt độ đó và nồng độ ban đầu của H$_{2}$ là:
A. 2M và 2,6M.
B. 3 và 2,6M.
C. 5 và 3,6M.
D. 7 và 5,6M

Chọn phương án là: A
Phương pháp giải:
- Hằng số cân bằng: \(k = \frac{{{{{\rm{[}}N{H_3}]}^2}}}{{{\rm{[}}{N_2}].{{{\rm{[}}{H_2}]}^3}}} = ?\)
Trong đó: [NH$_{3}$]; [N$_{2}$] và [H$_{2}$] là nồng độ tương ứng của NH$_{3}$, N$_{2}$, H$_{2}$ ở trạng thái cân bằng
- [H$_{2}$] ban đầu = [H$_{2}$] pư + [H$_{2}$] cân bằng
Lời giải chi tiết:
- Hằng số cân bằng \(k = \frac{{{{{\rm{[}}N{H_3}]}^2}}}{{{\rm{[}}{N_2}].{{{\rm{[}}{H_2}]}^3}}} = \frac{{{{(0,4)}^2}}}{{0,01.{{(2)}^3}}} = 2\)
N$_{2}$ (k) + 3H$_{2}$ (k) \(\rightleftarrows \) 2NH$_{3}$
(bđ) x y (M)
(pư) 0,2 ← 0,6 ← 0,4 (M)
(cb) 0,01 2,0 0,4
[H$_{2}$] bđ = [H$_{2}$] pư + [H$_{2}$] cân bằng = 0,6 + 2,0 = 2,6 (M)
Đáp án A