Một cốc nước chứa 0,01 mol Na[sup]+[/sup]; 0,02 mol Ca[sup]2+[/sup]; 0,01 mol Mg[sup]2+[/sup]; 0,065 mol HCO[sub]3[/sub][sup]-[/sup]; và

Một cốc nước chứa 0,01 mol Na⁺; 0,02 mol Ca²⁺; 0,01 mol Mg²⁺; 0,065 mol HCO₃^-; và ion Cl^-. Đun nóng cốc nước trên một hồi lâu sau đó lọc bỏ kết tủa, thu được
A nước cứng tạm thời.
B nước mềm.
C nước cứng vĩnh cửu.
D nước cứng toàn phần.

Chọn đáp án là: B
Phương pháp giải:
Tiến hành đun nóng cốc nước. Nước trong cốc thu được sẽ thuộc loại:
+ Nước mềm nếu mất tính cứng
+ Nước cứng vĩnh cửu nếu không mất tính cứng
Lời giải chi tiết:
2HCO₃^- → CO₃^2- + CO₂ + H₂O (t^o)
0,065 → 0,0325 (mol)
Nhận thấy: ∑n_Ca2+,Mg2+ = 0,03 < n_{CO3 2-} = 0,0325 ⟹ Ion Ca²⁺, Mg²⁺ bị kết tủa hết
Vậy nước thu được là nước mềm.
Đáp án B