Dung dịch A có chứa các ion K$^{+}$; Na$^{+ }$(số mol đều là 0,35 mol) và 0,2 mol SO$_{4}$$^{2-}$; x mol OH$^{-}$. Thêm từ từ dung dịch NH$_{4}$

Dung dịch A có chứa các ion K$^{+}$; Na$^{+ }$(số mol đều là 0,35 mol) và 0,2 mol SO$_{4}$$^{2-}$; x mol OH$^{-}$. Thêm từ từ dung dịch NH$_{4}$Cl 2M vào dung dịch A cho đến khi lượng khí bay ra lớn nhất thì ngừng. Thể tích dung dịch NH$_{4}$Cl cần dùng là
A. 300 ml.
B. 150 ml.
C. 200 ml.
D. 350 ml.

Chọn phương án: B
Phương pháp giải:
- Bảo toàn điện tích tính được số mol OH$^{-}$
- Viết phương trình ion rút gọn, từ phương trình ion tính được số mol NH$_{4}$$^{+ }$
- Tính thể tích dung dịch NH$_{4}$Cl dựa theo công thức V = n : C$_{M}$
Lời giải chi tiết:
- Áp dụng bảo toàn điện tích → n$_{K}$$^{+}$ + n$_{Na}$$^{+}$ = 2.n$_{SO4}$$^{2-}$ + n$_{OH}$$^{-}$
→ 0,35 + 0,35 = 2.0,2 + x
→ x = 0,3
- Khi cho dung dịch NH$_{4}$Cl vào dd A:
NH$_{4}$$^{+}$ + OH$^{-}$ → NH$_{3}$ + H$_{2}$O
0,3 ← 0,3 (mol)
→ n$_{NH4Cl}$ = n$_{NH4+}$ = 0,3 mol
→ V = n : C$_{M}$ = 0,3 : 2 = 0,15 lít
Đáp án B