Cho từ từ dung dịch chứa a mol Ba(OH)[sub]2[/sub] vào dung dịch chứa b mol ZnSO[sub]4[/sub]. Đồ thị biểu diễn số mol kết tủa theo giá trị

Cho từ từ dung dịch chứa a mol Ba(OH)₂ vào dung dịch chứa b mol ZnSO₄. Đồ thị biểu diễn số mol kết tủa theo giá trị của a như sau:
Giá trị của b + x là:
A 0,225.
B 0,275.
C 0,125.
D 0,100.

Chọn đáp án là: A
Phương pháp giải:
- Tại a = 0,0625 thì Zn(OH)₂ chưa bị hòa tan và BaSO₄ chưa đạt cực đại:
n_BaSO4 = n_Ba(OH)2 ⇒ n_Zn(OH)2
x = n↓ = n_BaSO4 + n_Zn(OH)2
- Tại a = 0,175 mol thì Zn(OH)₂ bị hòa tan một phần, BaSO₄ vẫn đạt cực đại:
n_BaSO4 = b mol
n_Zn(OH)2 = x – b = 0,125 – b (mol)
n_OH- = 4n_Zn2+ - 2n_Zn(OH)2 ⇒ b
Tính được b + x
Lời giải chi tiết:
- Tại a = 0,0625 thì Zn(OH)₂ chưa bị hòa tan và BaSO₄ chưa đạt cực đại:
n_BaSO4 = n_Ba(OH)2 = 0,0625 mol
n_Zn(OH)2 = 0,0625 mol
x = n↓ = n_BaSO4 + n_Zn(OH)2 = 0,125 mol
- Tại a = 0,175 mol thì Zn(OH)₂ bị hòa tan một phần, BaSO₄ vẫn đạt cực đại:
n_BaSO4 = b mol
n_Zn(OH)2 = x – b = 0,125 – b (mol)
n_OH- = 4n_Zn2+ - 2n_Zn(OH)2 ⇒ 0,175.2 = 4b – 2.(0,125 – b) ⇒ b = 0,1
Vậy b + x = 0,1 + 0,125 = 0,225
Đáp án A