Cho cân bằng hóa học: \({N_2}\left( k \right) + 3{H_2}\left( k \right)\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows 2N{H_3}\left( k \right);\,\,\,\,\,\

Cho cân bằng hóa học:
\({N_2}\left( k \right) + 3{H_2}\left( k \right)\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows 2N{H_3}\left( k \right);\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\Delta H = - 92kJ\)
(a) Thêm vào khí N$_{2}$
(b) Hóa lỏng amoniac để tách amoniac ra khỏi hỗn hợp phản ứng.
(c) Tăng áp suất của hệ phản ứng
(d) Giảm thể tích của hệ phản ứng
Các cách thực hiện giúp cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là
A. (a), (b).
B. (b), (c).
C. (a), (b), (d).
D. (a), (b), (c).

Chọn phương án: D
Phương pháp giải:
Lý thuyết về chuyển dịch cân bằng.
Lời giải chi tiết:
(a) Thêm N$_{2}$ → cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm lượng N$_{2}$ → chiều thuận
(b) Tách NH$_{3}$ ra khỏi hỗn hợp → cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng lượng NH$_{3}$ → chiều thuận
(c) Tăng áp suất → cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất của hệ (tức giảm số mol khí) → chiều thuận
(d) Giảm thể tích của hệ → cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng thể tích của hệ (tức tăng số mol khí) → chiều nghịch
Đáp án D