Cho a mol Mg và b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu$^{2+ }$và d mol Ag$^{+}$. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch chứa 2 ion kim loại.

Cho a mol Mg và b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu$^{2+ }$và d mol Ag$^{+}$. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch chứa 2 ion kim loại. Điều kiện về b (so với a, c, d) để được kết quả này là:
A. b ≤ a - d/2.
B. b ≤ c - a +d/2.
C. b ≥ c - a.
D. b ≥ c - a + d/2.

Chọn phương án: D
Lời giải chi tiết:
Trình tự phản ứng:
- Thứ tự phản ứng của KL: Mg, Zn
- Thứ tự phản ứng của ion KL: Ag$^{+}$, Cu$^{2+}$
Theo đề bài sau phản ứng có 2 ion KL ⇒ Đó là Mg$^{2+}$, Zn$^{2+}$
Suy ra:
+ Cu$^{2+}$, Ag$^{+}$ hết (vì nếu ko hết thì dd sau pư có nhiều hơn 2 ion KL)
+ Mg hết (vì Mg hết thì mới đến lượt Zn phản ứng tạo Zn$^{2+}$)
+ Zn có thể vừa đủ hoặc dư
Như vậy: 2n$_{Mg}$ + 2n$_{Zn}$ ≥ n$_{Ag+}$ + 2n$_{Cu2+}$
hay 2a + 2b ≥ d + 2c ⇒ b ≥ c - a + d/2
Đáp án D