Chọn phương án: C
Phương pháp giải:
Từ % khối lượng N ta tính được số mol N trong A.
Dùng bảo toàn khối lượng ta tính được m$_{kim loại }$= m$_{A}$ – m$_{NO3-}$
Dùng bảo toàn điện tích ta có n$_{NO3-}$= n$_{điện tích dương kim loại }$= 2.n$_{O2- trong oxit}$
→ m$_{oxit }$= m$_{kim loại }$+ m$_{O2- trong oxit}$
Lời giải chi tiết:
Khối lượng N có trong 65,5 gam hỗn hợp muối A là:
m$_{N}$ = \(\frac{{65,5.16,03}}{{100}}\) = 10,5 gam → n$_{N }$= 0,75 mol
Bảo toàn nguyên tố N ta có: n$_{NO3- (muối) }$= n$_{N }$= 0,75 mol
→ m$_{kim loại }$= m$_{A }$- m$_{NO3- }$= 65,5 - 0,75.62 = 19 gam
Bảo toàn điện tích ta có: n$_{NO3-}$= n$_{điện tích dương kim loại }$= 2.n$_{O2- trong oxit}$
→ n$_{O2- trong oxit }$= 0,75/2 = 0,375 mol
→ m$_{oxit }$= m$_{kim loại }$+ m$_{O2- trong oxit }$= 19 + 0,375.16 = 25 gam
Đáp án C