Trong phòng thí nghiệm, điều chế một lượng lớn SO$_{2}$ (để thực hành thí nghiệm) ta dùng phản ứng có phương trình hóa học là
A. 2H$_{2}$S + 3O$_{2}$ → 2SO$_{2}$ + 2H$_{2}$O.
B. 4FeS$_{2}$ + 11O$_{2}$ → 2Fe$_{2}$O$_{3}$ + 8SO$_{2}$.
C. Cu + 2H$_{2}$SO$_{4}$ → CuSO$_{4}$ + SO$_{2}$ + 2H$_{2}$O.
D. Na$_{2}$SO$_{3}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + SO$_{2}$ + H$_{2}$O.
A. 2H$_{2}$S + 3O$_{2}$ → 2SO$_{2}$ + 2H$_{2}$O.
B. 4FeS$_{2}$ + 11O$_{2}$ → 2Fe$_{2}$O$_{3}$ + 8SO$_{2}$.
C. Cu + 2H$_{2}$SO$_{4}$ → CuSO$_{4}$ + SO$_{2}$ + 2H$_{2}$O.
D. Na$_{2}$SO$_{3}$ + H$_{2}$SO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + SO$_{2}$ + H$_{2}$O.