Cho phản ứng: \({I_{\text{2}}}\left( {\text{k}} \right)\, + {{\text{H}}_{\text{2}}}\left( {\text{k}} \right)\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarro

Cho phản ứng: \({I_{\text{2}}}\left( {\text{k}} \right)\, + {{\text{H}}_{\text{2}}}\left( {\text{k}} \right)\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows {\text{2 HI(k)}}\). Ở nhiệt độ 430$^{0}$C, hằng số cân bằng K$_{C}$ của phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H$_{2}$ và 406,4 gam I$_{2}$. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430$^{0}$C, nồng đọ của HI là:
A. 0,275M
B. 0,320M
C. 0,151M
D. 0,225M

Chọn phương án là: A
Phương pháp giải:
\({{\rm{K}}_{\rm{C}}}{\rm{ = }}\frac{{{{{\rm{[HI]}}}^2}}}{{{\rm{[}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{] \times [}}{{\rm{I}}_{\rm{2}}}{\rm{]}}}}\)
Lời giải chi tiết:
n $_{H2}$ = 4 : 2 = 2 mol => [H$_{2}$] = 2 : 10 = 0,2 M
n $_{I2}$ = 1,6 mol => [I$_{2}$ ] = 1,6 : 10 = 0,16 M
H$_{2}$ + I$_{2}$ → 2 HI
Ban đầu 0,2 0,16
Phản ứng x x 2x
Kết thúc 0,2 – x 0,16 – x 2x
\({{\text{K}}_{\text{C}}}{\text{ = }}\frac{{{{{\text{[HI]}}}^2}}}{{{\text{[}}{{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{]}}{\text{.[}}{{\text{I}}_{\text{2}}}{\text{]}}}} \to {\text{53,69 = }}\frac{{{{{\text{[2x]}}}^2}}}{{{\text{[0,2 - x]}}{\text{.[0,16 - x]}}}}\) => x = 0,2515 ( loại vì lớn hơn cả 0,16 ) hoặc x = 0,1375 (chọn)
=> [HI] = 0,1375 . 2 = 0,275 M
Đáp án A