Chọn phương án là: B
Phương pháp giải:
Viết PTHH xảy ra, đổi số mol H$_{2}$
m$_{dd}$ sau = m$_{hh KL}$ + m$_{dd H2SO4}$ – m$_{H2}$ = ?
Lời giải chi tiết:
\({n_{{H_2}(dktc)}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,(mol)\)
PTHH: Mg + H$_{2}$SO$_{4}$ → MgSO$_{4}$ + H$_{2}$↑
2Al + 3H$_{2}$SO$_{4}$ → Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3H$_{2}$↑
Theo 2PTHH ta thấy: ∑n$_{H2SO4}$ = ∑n$_{H2}$ = 0,3 (mol) → m$_{H2SO4}$ = n$_{H2SO4}$×M$_{H2SO4}$ = 0,3×98 = 29,4 (g)
Khối lượng dd H$_{2}$SO$_{4}$ 10% là: \(m{\,_{dd{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}}}{{C\% }}.100\% = \frac{{29,4}}{{10\% }}.100\% = 294\,(g)\)
Khối lượng dd thu được sau phản ứng là:
m$_{dd sau}$ = m$_{hhKL}$ + m$_{dd H2SO4}$ – m$_{H2}$ = 6,3 + 294 – 0,3.2 = 299,7 (g)
Đáp án B
